Получение соляной кислоты в домашних условиях

Получение соляной кислоты (HCL) в домашних условиях

Получение соляной кислоты в домашних условиях В этой статье: 18 фото

Соляная кислота применяется в изготовлении некоторых ВВ. является Сейчас перекурсором, и приобрести ее в Химмаге не получится.

Но ее просто достаточно изготовить в домашних условиях. Химически концентрированная чистая соляная кислота бесцветная, дымящаяся на жидкость воздухе (выделяется хлороводород) с резким запахом.

соляной Плотность кислоты составляет 1.19, при концентрации 37 %.

NaCl:

Реактивы – поваренная соль. В принципе подойдет хлорид любой, KCl например.

H2SO4 – серная Обязательно. кислота концентрированная (обугливает спичку в холодном вполне), состоянии подойдет выпаренный электролит.

Защитное Соляная:

снаряжение кислота – ЗЛО! При попадании на вызывает кожу химические ожоги. На одежду ей тоже не попадать следует – разъедает мгновенно.

Хлороводород ядовит! соляной Получение кислоты лучше производить на открытом или воздухе в хорошо проветриваемом помещении. Минимум средств защитных: 1. Резиновые перчатки (лучше как на Противогаз). 2.

фото ну или респиратор (поможет вам ликвидировать быстро последствия возможной аварии без для вреда здоровья).

Оборудование: 1. Электрическая плитка другой или источник тепла. 2. Весы. 3. Мерный Реакционный. 4. стакан сосуд, я использовал плоскодонную колбу на Предохранительная мл. 5. 250 склянка. Прекрасно подойдет любая главное, (колба, чтобы объем склянки не был объема меньше получаемой кислоты). 6. Пара резиновых Трубки.

7. пробок, можно использовать трубки от капельниц.

В должен итоге получиться вот такой прибор.

тут Правда есть пара нюансов:
1. Трубки, приборе в используемые должны быть одного диаметра, отказаться лучше от использования иголок от шприцов в качестве Это.

штуцеров создаст разность в давлении и аппарат меня (у рванет так и случилось при использовании шприца от иглы). 2.

Трубку, из которой идет HCl опускать не лучше в воду, так как вода быть может засосана в систему из-за большой растворимости Предохранительная.

3. HCl склянка в принципе необязательна, можно и нее без, но если воду засосет в реакционную она и колбу может лопнуть, разбрызгивая горячую кислоту серную.

Изготовление:

1. Отвешиваем соль примерно 10-20 Кислоты. граммов возьмите примерно столько же 10-15 миллилитров. Я примерно написал потому что количество кислоты концентрации от ее зависит. Я брал 1 : 1 по объему. Если кислота 60-80%, то сначала хлороводород растворится в воде, а только потом выделяться будет.

Короче говоря, МЕНЬШЕ ВОДЫ – ПРОБЛЕМ Меньше!
Так что лучше потратить времени побольше на выпаривание электролита.

2. Помещаем соль в колбу реакционную. 3. Собираем установку, проверяем все они, соединения должны быть герметичны. 4. Наливаем в стакан мерный 50-100 мл. воды (желательно дистиллированной) и него в вставляем трубку. 5. Надеваем противогаз. 6.

Теперь быстро главное налить серную кислоту в реакционную заткнуть и колбу горлышко газоотводной трубкой. Противогаз вас спасет от хлороводорода, который начнет выделяться. 7. реакция Сначала идет сама, потом колбу чуть нужно-чуть нагреть.

NaCl + H2SO4 -> 2HCl? + Na2SO4

Далее приведены фотографии прибора и процесса всего:

Таким способом можно получить максимальной кислоту концентрации 37-40%. В процессе получения вы увидите, объем как воды, которую вы налили в стакан увеличиваться начнет. Продолжайте насыщать воду до тех пока, пор газ не перестанет растворятся. Хранить нужно кислоту в плотно закрытой таре, во избежании HCl улетучивания.

УДАЧИ!

Источник vzrivpaket

а где меня

у фото почемуто нет!!!

Оригинал: https://himi.jofo.me/661596.html

Получение соляной кислоты в домашних условиях — Своими Руками

Получение соляной кислоты в домашних условиях

Попробуем получить щёлочь или кислоту в домашних условиях с помощью подручных средств. Конечно, полученный нами препарат не будет концентрированным (это достигается с помощью специального оборудования), но характерные свойства кислоты обязательно будут заметны.

Наиболее простой способ получение кислоты в домашних условиях будет основан на электролизе какого-либо раствора, который диссоциирует с образованием сульфат-иона.

Иным способом получить кислоту тоже можно, но это связано или с получением сернистого ангидрида, или других химических препаратов, которых может не оказаться, да и все они достаточно опасны, чтобы с ними работать дома.

Поэтому, получим, например, серную кислоту (разбавленную) из медного купороса. Та концентрация, которая получается из купороса — особо не опасна, к тому же, средств для её получения нужно немного.

Итак, для опыта нам необходим источник тока (отлично подойдёт блок питания от 15 до 30 вольт). Анод (электрод подключаемый к плюсу) будем брать графитовый, — чтобы не растворялся. Катод – лучше взять виде графитовой пластинки, но можно также использовать медную фольгу.

Разведите раствор купороса опустите в него электроды. На катоде будем наблюдать выделение бурого рыхлого вещества – это медь.

Что такое медный купорос? Это медь, растворённая в серной кислоте. Приготовьтесь периодически вынимать катод » — » и очищать его от выделившейся на нём меди. Чем дольше продолжается опыт, тем раствор нашего электролита становится всё более светлым – из него удаляется медь. Если опустить наш индикатор в посветлевший раствор, то окраска изменится на алый цвет.

Как-никак серная кислота! Конечно, она сильно разбавленная, но всё же проявляет свои свойства. Для того, чтобы более удостовериться в полученной кислоте возьмите пищевую соду и капните на неё полученной кислотой, — при этом должно наблюдаться бурное выделение газа – это углекислый газ.

Серная кислота вступает в реакцию с пищевой содой, образуя при этом соль натрия (Na2SO4), воду и пузырьки углекислого газа.

Задуманное получилось! Для некоторых веществ она слабовата (т.к. сильно разбавлена) и реакции с ними Вы наблюдать не будете.

Конечно, можно увеличить концентрацию кислоты, если растворить в воде больше медного купороса или выпариванием излишка воды в полученной кислоте. Последнее проделывать не рекомендую, т.к. пары кислоты очень опасны.

  • HCl — pH=1,0
  • CCl3COOH — pH=1,2
  • H2C2O2 — pH=1,3
  • NaHSO4 — pH=1,4
  • Винная кислота — pH=2,0
  • Лимонная кислота — pH=2,1
  • Молочная кислота — pH=2,4
  • Салициловая кислота — pH=2,4
  • Янтарная кислота — pH=2,7
  • C6H5COOH — pH=2,8
  • CH3COOH — pH=2,9
  • NH4H2PO4 — pH=4,0
  • H2S — pH=4,1
  • NaH2PO4 — pH=4,5
  • KH2PO4 — pH=4,7
  • HCN — pH=5,1
  • NH4Cl — pH=5,1
  • H3BO3 — pH=5,3
  • (NH4)2SO4 — pH=5,5
  • Фенол — pH=5,5
  • CaCO3 — pH=7,3
  • (NH4)2HPO4 — pH=7,9
  • C6H5COONa — pH=8,0
  • NaHCO3 — pH=8,3
  • CH3COONa — pH=8,9
  • Na2HPO4 — pH=9,2
  • Mg(OH)2 — pH=10,0
  • KCN — pH=11,1
  • NH3 — pH=11,3
  • Na2CO3 — pH=11,6
  • Na3PO4 — pH=12,0
  • Ca(OH)2 — pH=12,4
  • Na2SiO3 — pH=12,6
  • K2S — pH=12,8
  • NaOH — pH=13,0

Какая кислота кислее?!

Наверное, Вы когда-нибудь задавали вопрос «какая же из кислот более кислая ?!» «или какая из щелочей более едкая ?!» На этот вопрос можно ответить, рассмотрев значения pH растворов кислот и щелочей. Кислот очень много, поэтому рассмотрим лишь самые основные.

Значение рН раствора зависит от концентрации. Поэтому в таблице приведены значения рН водных растворов при концентрации 0,1 моль/л. Для малорастворимых соединений, отмеченных звёздочкой, указаны рН насыщенных растворов.

Чем меньше значение pH раствора, тем кислота «кислее» и наоборот, чем больше значение pH раствора, тем более едкая щелочь! Получается, что, если выпить концентрированный лимонный сок, кислотность желудочного сока.

понизится !? Действительно, раствор лимонной кислоты лишь разбавит более сильную соляную кислоту, содержащуюся в желудочном соке.

Большинство живых организмов могут существовать лишь в средах, близких к нейтральным. Это связано с тем, что под действием ионов Н + и ОН — многие белки, содержащие кислотные или основные группы, изменяют свою конфигурацию и заряд. А в сильнокислой и сильнощелочной средах рвётся пептидная связь, которая соединяет отдельные аминокислотные остатки в длинные белковые цепи.

Из-за этого ультраосновные (сильнощелочные) растворы вызывают щелочные ожоги кожи и разрушают шёлк и шерсть, состоящие из белка. Все живые организмы вынуждены поддерживать во внутриклеточных жидкостях определённое значение кислотности среды (а так, как клетка состоит из воды на 80%, то — кислотность воды).

Природная вода способна сохранять значение рН более или менее постоянным, даже если в неё извне попадает определённое количество кислоты или основания. Если в литр дистиллированной воды внести каплю концентрированной соляной кислоты, то рН понизится с 7 до 4. А если каплю соляной кислоты добавить в литр речной воды с рН=7, показатель почти не изменится.

Кислоты и основания, попадающие в природную воду, нейтрализуются растворёнными в ней углекислым газом и гидрокарбонат-ионами:

Соляная кислота применяется в изготовлении некоторых ВВ. Сейчас является перекурсором, и приобрести ее в Химмаге не получится. Но ее достаточно просто изготовить в домашних условиях. Химически чистая концентрированная соляная кислота бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость (выделяется хлороводород) с резким запахом. Плотность соляной кислоты составляет 1.19, при концентрации 37 %.

NaCl – поваренная соль. В принципе подойдет любой хлорид, KCl например.

H2SO4 – серная кислота. Обязательно концентрированная (обугливает спичку в холодном состоянии), вполне подойдет выпаренный электролит.

Соляная кислота – ЗЛО! При попадании на кожу вызывает химические ожоги. На одежду ей тоже не следует попадать – разъедает мгновенно. Хлороводород ядовит! Получение соляной кислоты лучше производить на открытом воздухе или в хорошо проветриваемом помещении.

Минимум защитных средств:

1. Резиновые перчатки (лучше как на фото).

2. Противогаз ну или респиратор (поможет вам быстро ликвидировать последствия возможной аварии без вреда для здоровья).

1. Электрическая плитка или другой источник тепла.

3. Мерный стакан.

4. Реакционный сосуд, я использовал плоскодонную колбу на 250 мл.

5. Предохранительная склянка. Прекрасно подойдет любая колба, (главное, чтобы объем склянки не был меньше объема получаемой кислоты).

6. Пара резиновых пробок.

7. Трубки, можно использовать трубки от капельниц.

В итоге должен получиться вот такой прибор.

Правда тут есть пара нюансов:

1. Трубки, используемые в приборе должны быть одного диаметра, лучше отказаться от использования иголок от шприцов в качестве штуцеров. Это создаст разность в давлении и аппарат рванет (у меня так и случилось при использовании иглы от шприца).

2. Трубку, из которой идет HCl лучше не опускать в воду, так как вода может быть засосана в систему из-за большой растворимости HCl.

3. Предохранительная склянка в принципе необязательна, можно и без нее, но если воду засосет в реакционную колбу и она может лопнуть, разбрызгивая горячую серную кислоту.

1. Отвешиваем соль примерно 10-20 граммов. Кислоты возьмите примерно столько же 10-15 миллилитров. Я написал примерно потому что количество кислоты зависит от ее концентрации. Я брал 1 : 1 по объему. Если кислота 60-80%, то хлороводород сначала растворится в воде, а только потом будет выделяться.

Короче говоря, МЕНЬШЕ ВОДЫ – Меньше ПРОБЛЕМ!

Так что лучше потратить побольше времени на выпаривание электролита.

2. Помещаем соль в реакционную колбу.

3. Собираем установку, проверяем все соединения, они должны быть герметичны.

4. Наливаем в мерный стакан 50-100 мл. воды (желательно дистиллированной) и вставляем в него трубку.

5. Надеваем противогаз.

6. Теперь главное быстро налить серную кислоту в реакционную колбу и заткнуть горлышко газоотводной трубкой. Противогаз спасет вас от хлороводорода, который начнет выделяться.

7. Сначала реакция идет сама, потом колбу нужно чуть-чуть нагреть.

NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑

Далее приведены фотографии прибора и всего процесса:

Таким способом можно получить кислоту максимальной концентрации 37-40%. В процессе получения вы увидите, как объем воды, которую вы налили в стакан начнет увеличиваться. Продолжайте насыщать воду до тех пор, пока газ не перестанет растворятся.

Хранить кислоту нужно в плотно закрытой таре, во избежании улетучивания HCl.

у меня почемуто нет.

Вот способ проще, но опасние:

Можно вместо CH4 использовать любой другой гомолог метана.

Но хлор, метан и его гомологи ядовиты, так что лучше не рисковать и купить готовую соляную кислоту.

Я не делал этот опыт и не знаю чем сопровождается реакция.

Получение соляной кислоты в домашних условиях

Несмотря на то, что продажа соляной кислоты ограничена и ее бывает трудно купить в розницу, каждый может легко приготовить ее из поливинилхлорида — одной из самых распространенных пластмасс. Из ПВХ делают оболочки проводов, игрушки, многие бытовые и промышленные изделия.

Для наших целей ПВХ нужен в виде стружки.

Соорудим несложный аппарат. В стакане — вода, над которой выход из трубки накрыт резиновым «зонтиком». Трубка и зонтик не должны касаться воды. пробирка должна быть снаружи совершенно сухой (а не то лопнет). Вата установлена неплотно. Нагреваем стружку.

При термическом разложении ПВХ выделяется газообразный HCL, растворяющийся в воде. Кроме того, если мы имеем дело не с чистым ПВХ, а с пластмассами на его основе (что обычно бывает) то вместе с HCL в воздух выделяется всякая дурно пахнущая гадость, так что опыт следует проводить в соответствующих условиях.

Продолжаем процесс до почернения стружки. Можно и дольше, но HCL заметно не прибавится, а отмыть пробирку будет проблематично.

Слева — тест «покупного» 10% раствора HCL, справа — наш «самопал».

По всей видимости, его концентрация составляет около

Полученная соляная кислота окисляет металлы (особенно цинк), реагирует со щелочами и т.п. — в общем, ведет себя как и положено соляной кислоте.

Источник: ://elfterra/lajfhaki/kak-poluchit-solyanuyu-kislotu-v-domashnih-usloviyah/

Рецепты паяльной кислоты

При проведении пайки для предварительной обработки поверхности деталей во многих случаях используют флюсы кислотного характера. Степень активности материала подбирают в зависимости от типа металла и меры его загрязнения.

В продаже есть различные средства, состав которых подобран с учетом специфики предстоящей работы. Можно сделать паяльную кислоту в домашних условиях самостоятельно.

Для этого потребуется определенные знания, элементарное умение делать химические составы и небольшая сумма денег для приобретения компонентов.

Зачем нужен кислотный флюс

К металлам относятся вещества большой активности. Многие из них легко и быстро окисляются в присутствии воздуха. Образующиеся оксиды под действием атмосферной влаги превращаются в гидроксиды.

Смесь продуктов окисления хорошо заметна на железных изделиях после хранения на воздухе. Называется она ржавчиной. Другие металлы также покрываются оксидным слоем, который не позволяет ничего припаять к изделию.

Справиться с проблемой помогают кислотные флюсы, самым простым их которых является паяльная кислота. Под этим названием собраны несколько разных однокомпонентных или сложных составов, многие из которых можно приготовить своими руками.

Что можно сделать дома

Степень кислотности флюсов отличается. К активным смесям относятся композиции с хлоридом цинка. Из школьного курса, возможно, кто-то запомнил свойства солевых растворов.

Соли в присутствии воды склонны претерпевать гидролиз. Хлорид цинка при обменных реакциях с водой образует сильную кислоту и слабую щелочь. Поэтому раствор имеет активный кислотный характер. Соляная кислота быстро удаляет оксидные вещества.

Обычно паяльную кислоту делают прибавлением 412 г цинка к 1 литру концентрированной соляной (гидрохлоридной) кислоты. Процедура это не совсем приятна и безопасна. При работе выделяются летучие кислые пары.

Работать с концентрированной солянкой следует только под вытяжкой или в респираторе, находясь в хорошо проветриваемой комнате.

С соляной кислотой

Популярностью пользуется несколько составов с хлористым цинком. Соединения цинка используются в процессе цинкования для защиты металлов от коррозии. Этот химический элемент известен устойчивостью к процессам окисления. Сделать паяльные кислоты своими руками несложно.

Для продукции из черных и цветных металлов подойдет следующее соотношение:

  • хлорид цинка – минимум 25 %, максимум – 30 %;
  • концентрированная соляная кислота – 0,7 %.

Оба компонента нужно быстро растворить в воде. Следует учесть, что соляная кислота – сильно летучее вещества. Работать с ней желательно под вытяжкой. Склянку с исходным реактивом нужно держать только в закрытом состоянии.

С вазелином и спиртом

Для деталей из черных и цветных металлов иногда вместо паяльной кислоты удобнее использовать пасту с кислотными свойствами.

Для ее приготовления нужно смешать насыщенный раствор хлорида цинка – 3,7 % и технический вазелин – 85 %. Для придания требуемой консистенции в смесь добавляют немного воды.

Для работы с никелем, платиной и их сплавами своими руками можно сделать паяльную смесь из хлорида цинка – 1,4 % и этилового (винного) спирта – 40 %. Оба компонента нужно тщательно растворить в воде и перемешать готовый паяльный раствор.

После пользования всеми приведенными составами паяльную зону нужно хорошо промыть обычной водой.

С канифолью

Для проведения ответственных работы с черными металлами, пайки драгоценных и цветных металлов подойдет пастообразная смесь, сделанная своими руками из канифоли – 24 % и хлорида цинка – 1 %. Все это нужно растворить в этиловом спирте. Промывать рабочую зону по окончании паяльной процедуры нужно ацетоном.

Для образования шва с повышенными прочностными характеристиками рекомендуется взять:

  • канифоли – 16 %,
  • хлорида цинка – 4 %,
  • технического вазелина – 80 %.

Промывать место пайки после обработки такой паяльной пастой, сделанной своими руками, сложнее. Взять нужно ацетон.

Как показывает опыт, в некоторых случаях имеет смысл заменить паяльную кислоту соответствующей пастой кислотного характера.

Самодельные кислые пасты

При работе с алюминиевыми деталями часто используют флюс с олеиновой кислотой, формула которой С17Н33СООН дает представление о большой молекулярной массе. Высшая кислота имеет вязкую консистенцию, похожа на слегка тягучую жидкость.

Паяльный флюс делается следующим образом: 20 мл олеиновой кислоты, около 3 г йодида лития растворяют в стеклянной емкости на водяной бане. Однородный раствор, сделанный своими руками, после остывания переливают в стеклянный флакон для хранения.

После пайки рабочую зону промывают ацетоном, бензином или спиртом.

Для пайки нихрома можно своими руками сделать состав из 100 г вазелина, 7 г порошкообразного хлорида цинка, 7 г глицерина.

Всю массу нужно хорошо перемешать. Желательно это сделать в толстой фарфоровой чашке или специальной ступке.

Другие доступные варианты

Широко используется для обработки железных, стальных, никелевых сплавов ортофосфорная кислота. Часто ее называют просто фосфорной. Этой кислотой можно обрабатывать поверхность чистой меди.

На всех металлах фосфорная кислота не только удаляет оксиды, но и образует защитный слой.

При паяльных работах верхний слой фосфатов легко разрушается разогретым жалом паяльника. На обработанных деталях равномерно распределяется припойная масса. В результате получается прочное соединение.

Самым, пожалуй, простым вариантом замены паяльной кислоты является обычный аспирин. Раствор быстро готовится своими руками. Нужно взять обычную дешевую таблетку, растворить в небольшом количестве воды. Иногда мастера просто посыпают растолченным аспирином место пайки.

В продаже есть готовый флюс ВТС, который, по сути, также является паяльной кислотой. Аналогичное средство можно сделать своими руками.

s://.

/watch?v=Siu_1s_Hi7M

Нужно взять салициловую кислоту, вазелин, триэтаноламин. Растворить все компоненты в спирте. Флюс успешно используется для работы с медью, платиной, серебром и их сплавами.

Источник: s://svaring/soldering/flus/recepty-pajalnoj-kisloty

Как получить соляную кислоту в домашних условиях: свойства и применение

Соляная кислота, не смотря на свои опасные, на первый взгляд, свойства является естественным компонентом пищеварительной системы человека. Вещество содержится в составе желудочного сока и принимает участие в расщеплении пищи перед ее дальнейшим поступлением в кишечник. В настоящий момент кислота широко применяется в медицине для лечения заболевания желудка.

Свойства и функции

К сожалению, далеко не каждый человек знает о важности соляной кислоты для здоровья. В большинстве случаев специальные диагностические процедуры для выявления уровня кислотности содержимого желудка выполняются при наличии патологии.

Основные функции:

  • Расщепление пищи. За счет соляной кислоты в желудке происходит распад питательных веществ на простые компоненты. Это способствует их лучшему всасыванию кишечником и дальнейшему усвоению тканями и клетками. Также кислота разбивает белковые соединения на аминокислоты, что повышает их биологическую доступность.
  • Защита от инфекции. Соляная кислота, вырабатываемая в желудке париетальными клетками, защищает орган от бактерий и грибков. Исключением являются бактерии хеликобактер пилори, которые провоцируют гастрит. Такая инфекция устойчива к действию соляной кислоты, а потому поражают оболочку желудка.
  • Противопаразитарная функция. Аналогично с бактериями, соляная кислота препятствует развитию глистов, яйца которых попадаю в желудок вместе с пищей. Вещество также воздействует на взрослых паразитов, а потому они практически никогда не обитают в желудке.
  • Образование казеина. Соляная кислота отвечает за ферментативное створаживание в желудке. Это значит, что под действием вещества ранее употребляемое молоко превращается в казеин, который является ценным источником белка, содержащим все группы аминокислот.
  • Активизация гастриксина. Вещество представляет собой фермент, расщепляющий белковые соединения. Под действием соляной кислоты гастриксин активизируется, что в свою очередь приводит к стимуляции работу нижних пищеварительных отделов.

В целом, соляная кислота выполняет важные функции в организме человека, обеспечивая полноценное переваривание пищи.

Причины и признаки снижения кислотности желудка

Кислотность желудка – это физиологическая характеристика, отражающая концентрацию соляной кислоты в составе соков. Понижение кислотности происходит вследствие замедления выработки кислоты.

Данное нарушение происходит по следующим причинам:

  • Заражение бактериями хеликобактер пилори
  • Атрофические процессы в слизистой оболочке
  • Низкий обмен веществ на фоне заболевания щитовидной железы
  • Онкологические поражения и лучевая терапия
  • Заболевания поджелудочной железы
  • Иммунный гастрит
  • Низкое содержание цинка, дефицит витамина В1 и РР

Вероятность снижения уровня pH в желудке возрастает у людей, которые неправильно питаются, часто используют диеты или голодают. Риск нарушения существует при избыточном потреблении углеводов, наличии хронических заболевания кишечника, в пожилом возрасте.

Снижение секреции соляной кислоты не протекает бессимптомно. У пациентов с нарушением кислотности возникают различные пищеварительные расстройства.

В их число входят следующие:

  • Регулярная отрыжка с неприятным привкусом
  • Тошнота
  • Тянущая боль в животе
  • Усиленное газообразование
  • Расстройства кишечника
  • Неприятный запах изо рта
  • Присутствие в каловых массах частичек непереваренной пищи
  • Заброс содержимого желудка в пищевод
  • Изжога

Наличие симптомов указывает на низкое содержание соляной кислоты. При длительном нарушении кислотности развиваются инфекционные заболевания. У некоторых пациентов отмечают сухость кожи, слабость и онемение конечностей, депрессии.

Повышение кислотности желудка

Лечение низкой кислотности производится путем применения специальных препаратов. Терапия назначается только гастроэнтерологом, так как самостоятельное лечения не помогает восстановить кислотность желудка. Многие пациенты выбирают неправильные лекарственные средства, чье действие нейтрализует кислоту, усугубляя состояние больного.

В целях лечения используют препараты, содержащие соляную кислоту, или же раствор, который принимается в жидком виде. Многих интересует вопрос как получить соляную кислоту в домашних условиях.

Данный процесс достаточно сложный, требует знаний в области химии и наличие специального оборудования и материалов, а потому домашнее изготовление вещества является небезопасным и редко оказывается успешным.

В медицинских целях может использоваться концентрированный желудочный сок животных. Его принимают, как и раствор соляной кислоты, непосредственно во время приема пищи. В целях повышения кислотности также назначаются ферментные препараты, способствующие повышению кислотности и активизируют пищеварительные процессы.

Таким образом, кислотность желудка нормализуется с помощью раствора соляной кислоты и препаратов на ее основе.

Во время просмотра видео вы узнаете о кислотности желудка.

Соляная кислота – неотъемлемый компонент желудочного сока, отвечающий за расщепление пищи и защиту желудка от бактерий. Низкая выработка соляной кислоты приводит к снижению кислотности, из-за чего могут возникать разные заболевания.

Источник: ://MoreHealthy/material/kak-poluchit-solyanuyu-kislotu-v-domashnikh-usloviyakh-svoistva-i-primenenie-3742.

html

Оригинал: https://svoumirykami.ru/poluchenie-solyanoj-kisloty-v-domashnix-usloviyax.html

Как сделать кислоту

Получение соляной кислоты в домашних условиях

Невозможно представить себе какой-либо более или менее серьезный химический опыт при отсутствии кислоты. Даже для получения углекислого газа при помощи соды без неё не обойтись, не говоря уже о более серьезных вещах. Но для отчаяния нет повода, если нельзя достать то можно изготовить. Например изготовим соляную кислоту.

  • Вам понадобится: вода, поваренная соль, серная кислота концентрированная. Оборудование: две стеклянные емкости с крышками, трубка или шланг, кастрюля, нагревательный элемент (далее плита), ареометр.

Возьмите крышку от первой емкости и сделайте в ней отверстие, в него вставьте трубку, она должна плотно сидеть в этом отверстии.

В крышке от второй емкости тоже проделайте отверстие, но на этот раз трубка должна входить в него свободно, необходим зазор. В кастрюлю наберите обычной воды из под крана, она будет играть роль водяной бани.

Налейте во вторую емкость дистиллированной воды (чем меньше тем быстрее получите кислоту нужной концентрации и сократите расход ингредиентов) и закройте крышкой. Поставьте кастрюлю с водой на плиту, дождитесь пока вода станет теплой, далее в первую емкость насыпьте поваренной соли и налейте серной кислоты в равных количествах.

Начнется реакция с выделением хлороводорода, немедленно плотно закройте емкость крышкой в которую плотно вставлена трубка и поставьте её на водяную баню. Другой конец трубки поместите в отверстие крышки второй емкости, но так, чтобы он не касался поверхности воды. Процесс пошел.

При взаимодействии поваренной соли с серной кислотой происходит реакция с выделением газа «хлороводорода» который поступает по трубке из первой емкости (реактора) во вторую емкость с водой. Далее газ растворяется в воде и образуется соляная кислота. В одном объеме воды можно растворить примерно пятьсот объемов хлороводорода.

Этот газ тяжелее воздуха и по этому выходя из трубки опускается вниз насыщая и увеличивая концентрацию соляной кислоты. Ареометром проверяется плотность раствора. Изготовление соляной кислоты процесс довольно не безопасный. Не забывайте о средствах защиты (перчатки, очки).

Смесь кислоты и соли не должна превышать по высоте более одной трети емкости (при реакции смесь вспениваясь начнет подниматься, не давайте ей дойти до трубки, уменьшите температуру процесса). Как можно герметичней закрывайте крышку первой емкости и желательно делать все это в хорошо проветриваемом помещении. Удачи.

Для чистоты процесса желательно иметь стеклянную трубку П-образной формы, но при ее отсутствии подойдет любой резиновый шланг, правда при этом кислота может набрать примесей. Концентрированную серную кислоту можно получить выпариванием воды из автомобильного электролита. В качестве емкостей удобно использовать аптечные бутылки под капельницу из под растворов глюкозы, фуроцилина и т.д.

Войти на сайт

или

This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.

Оригинал: https://www.kakprosto.ru/kak-22155-kak-sdelat-kislotu

Получение кислоты в домашних условиях

Получение соляной кислоты в домашних условиях

Попробуем получить щёлочь или кислоту в домашних условиях с помощью подручных средств. Конечно, полученный нами препарат не будет концентрированным (это достигается с помощью специального оборудования), но характерные свойства кислоты обязательно будут заметны.

Наиболее простой способ получение кислоты в домашних условиях будет основан на электролизе какого-либо раствора, который диссоциирует с образованием сульфат-иона.

Иным способом получить кислоту тоже можно, но это связано или с получением сернистого ангидрида, или других химических препаратов, которых может не оказаться, да и все они достаточно опасны, чтобы с ними работать дома.

Поэтому, получим, например, серную кислоту (разбавленную) из медного купороса. Та концентрация, которая получается из купороса — особо не опасна, к тому же, средств для её получения нужно немного.

Итак, для опыта нам необходим источник тока (отлично подойдёт блок питания от 15 до 30 вольт). Анод (электрод подключаемый к плюсу) будем брать графитовый, — чтобы не растворялся. Катод – лучше взять виде графитовой пластинки, но можно также использовать медную фольгу.

Разведите раствор купороса опустите в него электроды. На катоде будем наблюдать выделение бурого рыхлого вещества – это медь.

Что такое медный купорос? Это медь, растворённая в серной кислоте. Приготовьтесь периодически вынимать катод '' — '' и очищать его от выделившейся на нём меди. Чем дольше продолжается опыт, тем раствор нашего электролита становится всё более светлым – из него удаляется медь. Если опустить наш индикатор в посветлевший раствор, то окраска изменится на алый цвет.

Как-никак серная кислота! Конечно, она сильно разбавленная, но всё же проявляет свои свойства. Для того, чтобы более удостовериться в полученной кислоте возьмите пищевую соду и капните на неё полученной кислотой, — при этом должно наблюдаться бурное выделение газа – это углекислый газ.

Серная кислота вступает в реакцию с пищевой содой, образуя при этом соль натрия (Na2SO4), воду и пузырьки углекислого газа.

Задуманное получилось! Для некоторых веществ она слабовата (т.к. сильно разбавлена) и реакции с ними Вы наблюдать не будете.

Конечно, можно увеличить концентрацию кислоты, если растворить в воде больше медного купороса или выпариванием излишка воды в полученной кислоте. Последнее проделывать не рекомендую, т.к. пары кислоты очень опасны.

  • HCl — pH=1,0
  • CCl3COOH — pH=1,2
  • H2C2O2 — pH=1,3
  • NaHSO4 — pH=1,4
  • Винная кислота — pH=2,0
  • Лимонная кислота — pH=2,1
  • Молочная кислота — pH=2,4
  • Салициловая кислота — pH=2,4
  • Янтарная кислота — pH=2,7
  • C6H5COOH — pH=2,8
  • CH3COOH — pH=2,9
  • NH4H2PO4 — pH=4,0
  • H2S — pH=4,1
  • NaH2PO4 — pH=4,5
  • KH2PO4 — pH=4,7
  • HCN — pH=5,1
  • NH4Cl — pH=5,1
  • H3BO3 — pH=5,3
  • (NH4)2SO4 — pH=5,5
  • Фенол — pH=5,5
  • CaCO3 — pH=7,3
  • (NH4)2HPO4 — pH=7,9
  • C6H5COONa — pH=8,0
  • NaHCO3 — pH=8,3
  • CH3COONa — pH=8,9
  • Na2HPO4 — pH=9,2
  • Mg(OH)2 — pH=10,0
  • KCN — pH=11,1
  • NH3 — pH=11,3
  • Na2CO3 — pH=11,6
  • Na3PO4 — pH=12,0
  • Ca(OH)2 — pH=12,4
  • Na2SiO3 — pH=12,6
  • K2S — pH=12,8
  • NaOH — pH=13,0

Какая кислота кислее?!

Наверное, Вы когда-нибудь задавали вопрос "какая же из кислот более кислая ?!" "или какая из щелочей более едкая ?!" На этот вопрос можно ответить, рассмотрев значения pH растворов кислот и щелочей. Кислот очень много, поэтому рассмотрим лишь самые основные.

Значение рН раствора зависит от концентрации. Поэтому в таблице приведены значения рН водных растворов при концентрации 0,1 моль/л. Для малорастворимых соединений, отмеченных звёздочкой, указаны рН насыщенных растворов.

Чем меньше значение pH раствора, тем кислота "кислее" и наоборот, чем больше значение pH раствора, тем более едкая щелочь! Получается, что, если выпить концентрированный лимонный сок, кислотность желудочного сока…

понизится !? Действительно, раствор лимонной кислоты лишь разбавит более сильную соляную кислоту, содержащуюся в желудочном соке.

Кислотность воды

Большинство живых организмов могут существовать лишь в средах, близких к нейтральным. Это связано с тем, что под действием ионов Н+ и ОН- многие белки, содержащие кислотные или основные группы, изменяют свою конфигурацию и заряд.

А в сильнокислой и сильнощелочной средах рвётся пептидная связь, которая соединяет отдельные аминокислотные остатки в длинные белковые цепи. Из-за этого ультраосновные (сильнощелочные) растворы вызывают щелочные ожоги кожи и разрушают шёлк и шерсть, состоящие из белка.

Все живые организмы вынуждены поддерживать во внутриклеточных жидкостях определённое значение кислотности среды (а так, как клетка состоит из воды на 80%, то — кислотность воды).

Природная вода способна сохранять значение рН более или менее постоянным, даже если в неё извне попадает определённое количество кислоты или основания. Если в литр дистиллированной воды внести каплю концентрированной соляной кислоты, то рН понизится с 7 до 4.

А если каплю соляной кислоты добавить в литр речной воды с рН=7, показатель почти не изменится. Кислоты и основания, попадающие в природную воду, нейтрализуются растворёнными в ней углекислым газом и гидрокарбонат-ионами:
Н++НСО-3→ Н2О+СО2;
ОН-+СО2→ HCO-3.

Оригинал: https://www.kristallikov.net/page82.html

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Тратосфера